hóa 8 trang 94

Trực tiếp VTVcab CLB Khánh Hòa vs CLB Huế FC, Giải hạng nhất quốc gia 2022, lúc 17h ngày 16/10, Sân vận động 19/8 Nha Trang Giải bài 5 trang 94 SGK Hóa học 8. Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a) Viết phương trình hóa học của phản ứng. Bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8 . Giải bài 4 trang 94 SGK Hóa học 8. Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được : Bài 5 trang 94 (Phần vô cơ) Tài liệu Dạy - học Hoá học 9 tập 2 Bài 1 trang 95 (Phần hữu cơ) Tài liệu Dạy - học Hoá học 9 tập 2 Bài 2 trang 95 (Phần hữu cơ) Tài liệu Dạy - học Hoá học 9 tập 2 Bài 2 trang 94 SGK Hóa học 8 | Lời giải bài tập Hóa lớp 8 hay nhất tại GiaiVaDap.com.Giải bài 2 trang 94 SGK Hóa học 8. Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ? Giải bài tập hóa học 8 trang 94 - Điều chế oxi - Phản ứng phân hủy Kênh Hóa Online miễn phí (được sáng lập do Thầy Đỗ Huy Học. Đến 4h ngày 21/10, cơn bão di chuyển theo hướng Tây Tây Bắc, với tốc độ 10-15 km/h; ở vị trên đất liền Thanh Hóa - Quảng Bình. Cấp độ rủi ro thiên tai cấp 3 tại vùng biển phía Tây khu vực Bắc Biển Đông; khu vực Nam vịnh Bắc Bộ, vùng biển từ Quảng Trị đến Quảng Ngãi. ahalhawso1987. Bài 27 Lý thuyết cần nhớ và giải bài 1,2,3 ,4,5,6 trang 94 SGK Hóa 8 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy. 1. Điều chế oxi – Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và kém bền với nhiệt. – Trong công nghiệp, oxi được sản xuất từ không khí chưng cất phân đoạn không khí lỏng và từ nước điện phân nước. 2. Phản ứng phân hủy. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. B. Hướng dẫn làm bài tập bài 27 SGK Hóa 8 trang 94 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy Bài 1. Những chất nào trong số những chất sau được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm a Fe3O4 ; b KClO3 ; c KMnO4 ; d CaCO3 ; e Không khí ; g H2O Giải Những chất được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm b KClO3 ; c KMnO4. Bài 2. Sự khác nhau về điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp về nguyên liệu, sản lượng và giá thành ? Đáp án bài 2 Phòng thí nghiệm Công nghiệp Nguyên liệu KMnO4, KClO3 không khí, nước Sản lượng đủ để làm thí nghiệm sản lượng lớn Giá thành cao thấp Bài 3. Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp ? Dẫn ra hai thí dụ để minh họa. Hướng dẫn Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy Chất tham gia Hai hay nhiều chất Một chất Chất tạo thành Một chất Hai hay nhiều chất. Bài 4 trang 94 Hóa 8 Tính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được a 48 g khí oxi ; b 44,8 lít khí oxi đktc. Đáp án Advertisements Quảng cáo Phương trình phản ứng hóa học 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 2mol 3mol a. Số mol oxi tạo thành nO2 = 48/32 =1,5 mol. Theo phương trình phản ứng hóa học ta có Khối lượng kali clorat cần thiết là mKClO3 = = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g. b Số mol khí oxi tạo thành nO2 = 44,8/22,4= 2mol. Theo phương trình phản ứng hóa học ta có Khối lượng kali clorat cần thiết là mKClO3 = = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 g Bài 5 Nung đá vôi CaCO3 được vôi sống CaO và khí cacbonic CO2. a Viết phương trình hóa học của phản ứng. b Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng hóa học nào ? Vì sao ? Hướng dẫn a CaCO3 –tº→ CaO + CO2 b Phản ứng nung vôi thuộc phản ứng phân hủy. Vì dưới tác động của nhiệt độ, từ một chất đá vôi bị phân hủy thành hai chất vôi sống và khí cacbonic. Bài 6. Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao. a. Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ? b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol O2. Bài giải a. Số mol oxit sắt từ = 0,01 mol. Phương trình hóa học. 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 3mol 2mol 1mol. 0,01 mol. Khối lượng sắt cần dùng là Khối lượng oxi cần dùng là b. Phương trình hóa học 2KMnO4 -> K2MnO4 + O2 2mol 1mol n = 0,04 0,02 Số gam penmangarat cần dùng là m= 0,04. 39 + 55 +64 = 6,32 g. Giải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyGiải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyBài 6 trang 94 sgk hóa 8 được VnDoc biên soạn là nằm trong 6 bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27. Tài liệu đưa ra phương pháp giải chi tiết dễ hiểu, hy vọng giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt các dạng bài tập cũng như biết cách vận dụng vào giải bài tập. Mời các bạn tham 6 sgk hóa 8 trang 94Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxit sắt từ Fe3O4 bằng cách dùng O2 oxi hóa sắt ở nhiệt độ Tính số gam sắt và oxi cần dùng để điều chế được 2,32g oxit sắt từ ?b. Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có được lượng oxi dùng cho phản ứng trên, biết rằng khi nung nóng 2 mol KMnO4 thì thu được 1 mol án hướng dẫn giải bài tập a. Số mol oxit sắt từnFe3O4 = 2,32. = 0,01 mol.Phương trình hóa + 2O2 Fe3O43mol 2mol mol ← 0,02 mol ← 0,01 lượng sắt cần dùng là mFe = = 1,68gKhối lượng oxi cần dùng là mO2 = = 0,64gb. Phương trình hóa học 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22mol → 1mol0,04 mol ← 0,02 molSố gam penmanganat cần dùng là m = 0,04. 39 + 55 + = 6,32 các bạn tham khảo thêm giải bài tập hóa 8 bài 27 tại Giải Hóa 8 bài 27 Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy...............................................Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quanTrắc nghiệm Hóa học 8 bài 24Hóa học 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyĐể có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất. SGK Hóa Học 8»Oxi - Không Khí»Bài Tập Bài 27 Điều Chế Khí Oxi - Phản ...»Giải bài tập SGK Hoá 8 Bài 3 Trang 94Xem thêmĐề bàiCâu 3 trang 94 SGK Hoá học 8 Sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp? Dẫn ra 2 thí dụ để minh án và lời giảiSự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp. Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo thành từ hai hay nhiều chất ban đầu. VD CaO + CO2 → CaCO3. 2Cu + O2 → 2CuO. Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. VD 2HgO → 2Hg + O2↑ 2KClO3 → 2KCl + 3O2Tác giả Trường THCS - THPT Nguyễn Khuyến - Tổ HóaGiải bài tập SGK Hoá 8 Bài 2 Trang 94Giải bài tập SGK Hoá 8 Bài 4 Trang 94Xem lại kiến thức bài họcBài 27 Điều Chế Khí Oxi - Phản Ứng Phân HuỷCâu bài tập cùng bàiGiải bài tập SGK Hoá 8 Bài 1 Trang 94Giải bài tập SGK Hoá 8 Bài 2 Trang 94Giải bài tập SGK Hoá 8 Bài 3 Trang 94Giải bài tập SGK Hoá 8 Bài 4 Trang 94Giải bài tập SGK Hoá 8 Bài 5 Trang 94Giải bài tập SGK Hoá 8 Bài 6 Trang 94 Giải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyGiải hóa 8 Bài 27 Điều chế khí oxi - Phản ứng phân hủyBài 4 trang 94 sgk hóa 8 được VnDoc biên soạn là nằm trong 6 bài tập sách giáo khoa Hóa 8 bài 27. Tài liệu đưa ra phương pháp giải chi tiết dễ hiểu, hy vọng giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt các dạng bài tập cũng như biết cách vận dụng vào giải bài tập. Mời các bạn tham 4 sgk hóa 8 trang 94Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế đượca 48g khí 44,8 lít khí oxi ở đktc.Hướng dẫn giải chi tiết bài tậpa Số mol oxi tạo thànhPhương trình phản ứng hóa học 2KClO3 2KCl + 3O2Theo phương trình 2mol 3molTheo đầu bài x mol ←1,5 molSố mol KClO3 phản ứng bằngKhối lượng kali clorat cần thiết làmKClO3 = = 1.39 + 35,5 + 48 = 122,5 g.b Số mol khí oxi tạo thànhPhương trình phản ứng hóa học 2KClO3 2KCl + 3O2Theo phương trình 2mol 3molTheo đầu bài y mol ← 2 molTheo phương trình phản ứng hóa học ta cóKhối lượng kali clorat cần thiết làm = = 1,333.39 + 35,5 + 48 = 163,3 g...............................................Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quanBài 6 trang 84 sgk hóa 8Hóa học 8 Bài 24 Tính chất của oxiTrắc nghiệm Hóa học 8 bài 24Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng ra, đã thành lập group chia sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook Tài liệu học tập lớp 8. Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu mới nhất.

hóa 8 trang 94